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一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A.2.2mol•L-1B.4mol•L-1C.5mol
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问题描述:

一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()

A.2.2 mol•L-1

B.4 mol•L-1

C.5 mol•L-1

D.6.25 mol•L-1

莫灿林回答:
  设14%氢氧化钾溶液的质量为m,蒸发前后溶质的质量不变,则有m×14%=(m-100g)×28%,解得m=200g,   28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为(200−100)g×28%56g/mol
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