得到
  • 汉语词
  • 汉语典
当前位置 :
关于计算物质的量的详细过程把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?可以把过程写的
1人问答
更新时间:2024-03-29 20:11:08
问题描述:

关于计算物质的量的详细过程

把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?

可以把过程写的清楚,

江建明回答:
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2(g)   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(s)   设原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量分别为a和bmol.   根据反应式,amol硫酸消耗amol铁,该反应引起的固体的质量变化为-55.8a克(减少).   bmol硫酸铜消耗bmol铁,生成bmol铜,该反应引起的固体的质量变化为-55.8b+63.5b克   充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量:   -55.8a-55.8b+63.5b=0   7.7b=55.8a   a=77b/558   amol硫酸电离出2amol氢离子和amol硫酸根   bmol硫酸铜电离出bmol硫酸根   氢离子与硫酸根离子的物质的量之比:2a:(a+b)=2*77b/558:(b+77b/558)   =154:635=1:4.12
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
PC端 | 移动端 | mip端
百百课(baibeike.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 百百课 baibeike.com 版权所有 闽ICP备2021002822号-13