【汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：化】|小学科学问答-百百课问答网

【汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：化】

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问题描述：

汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1

（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：

化学键N≡N键O=O键N

O键键能kJ/•mol-1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=___．

（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为

c（K+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），则负极的反应式为___；

（3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应

4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H<0，相关数据如下：

0min5min10min15min20min

c（NO2）	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N2）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：___

②能说明上述反应达到平衡状态的是___

A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变D．容器内气体压强不变

③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___（填“变大”、“变小”或“不变”）．

④计算此温度下的化学平衡常数K=___

⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：___；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：___．

池元成回答：

网友采纳

　　（1）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ•moL-1，CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ•moL-1=-749kJ•moL-1，　　故答案为：-749kJ•moL-1；　　（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池中，负极上CO发生失电子的氧化反应，根据离子浓度大小关系，得到电极反应式为；2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O，故答案为：2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；　　（3）①根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，v（CO）=4v（N2）=4×0.22-0.1510-5