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【有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L】
5人问答
问题描述:

有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.

这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L

陈艳回答:
  答案是6.25mol/L   设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,   根据题意,X/(X+Y)=14%   X/(X+Y-100)=28%   根据两式,解出X=28,Y=171.92   KOH的摩尔质量n=m/M=28/56=0.5mol   KOH的物质的量浓度c=n/V=0.5/0.08=6.25mol/L
罗艺荣回答:
  6.25说明是0.5mol氢氧化钾全溶于水,可通过条件仅有22.4g溶于水,也就是0.4mol,难道没有溶于水的氢氧化钾在算物质的量浓度的时候也要加进去吗?
陈艳回答:
  28%是质量分数,您算的22.4g溶于水是按照体积分数算的吧???应该是28%*100g(后面得到溶液的质量)=28g溶于水才对啊!
罗艺荣回答:
  ..对啊溶质质量分数我糊涂了太感谢你了哈哈谢谢你
陈艳回答:
  呵呵,不客气,互相学习互相进步哈
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