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m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子数之和为18,n3-与p2+具有相同的电子层结构.下列叙述中错误的是()A.m、n、q一定是非金属元素B.氢化物的沸点
1人问答
问题描述:

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子数之和为18,n3-与p2+具有相同的电子层结构.下列叙述中错误的是()

A.m、n、q一定是非金属元素

B.氢化物的沸点:q>n>m

C.离子半径的大小:q>n>p

D.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

李宏余回答:
  由以上分析可知m为C、n为N、p为Mg、q为Cl元素,A.由以上分析可知m、n、q一定是非金属元素,故A正确;B.N的非金属性较强,对应的氢化物分子间存在氢键,比范德华力强,则氢化物沸点比HCl高,且C对应的氢化物不一定...
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