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醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况答案是3种,为什么?
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问题描述:

醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况答案是3种,为什么?

李训杰回答:
  溶液中只有H+、OH-、Ac-、K+四种   电荷守恒:   [H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]   溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]   要同时满足两个不等式,各离子浓度大小关系可能为:   [H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+](这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同,醋酸钾溶液中醋酸根大于氢离子浓度,两种溶液都不可能存在H+浓度大于醋酸根浓度的情况,混合以后也是一样,所以这种关系排除),   余下的就是下面三种了   [Ac-]>[K+]>[H+]>[OH-]   [Ac-]>[H+]>[K+]>[OH-]   [Ac-]>[H+]>[OH-]>[K+]
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