溶液中只有H+、OH-、Ac-、K+四种
电荷守恒:
[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]
溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]
要同时满足两个不等式,各离子浓度大小关系可能为:
[H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+](这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同,醋酸钾溶液中醋酸根大于氢离子浓度,两种溶液都不可能存在H+浓度大于醋酸根浓度的情况,混合以后也是一样,所以这种关系排除),
余下的就是下面三种了
[Ac-]>[K+]>[H+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[K+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[OH-]>[K+]