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【CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。(1)已知CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-】
1人问答
更新时间:2024-03-29 09:01:28
问题描述:

CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)已知CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1

则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l),同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,不同温度、不同压强时,CO2的转化率见下表:

温度

转化率

压强500K

600K

P

60%

b

1.5P

a

55%

①下列关于上述可逆反应的说法正确的是

A.在恒温、恒容的密闭容器中,当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态

B.当v正(CO2)=3v逆(H2),反应达平衡状态

C.当n(CO2):n(H2)=1:3时,反应达平衡状态

D.a>60%

②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。

③该反应的ΔH 0,原因是 。

④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,反应达平衡状态时H2的转化率为 ,混合气体中CO2的体积分数为 。

(3)以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:放电时,负极的电极反应式为 。

姜新芳回答:
  (
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