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I.写出下列热化学反应方程式(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量.12N2(g)+32H2(g)⇌2NH3(g)△H=-46.1KJ/mol12N2(g)+32H2(g)⇌2NH3(g)△H=-46.1KJ/mol(2)1molC2H5OH(l)
1人问答
问题描述:

I.写出下列热化学反应方程式

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量.12N2(g)+32H2(g)⇌2NH3(g)△H=-46.1KJ/mol

12N2(g)+32H2(g)⇌2NH3(g)△H=-46.1KJ/mol

(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量.______

(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量______

II.化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因.生成物中化学键形成时会______能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于______反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于______反应.

李杰民回答:
  (1)0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3,放热46.1kJ热量,则热化学方程式为:12
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