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关于十字交叉法使用的问题(摩尔的计算)38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:还原产物NO2和NO的物质的量之比①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+
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问题描述:

关于十字交叉法使用的问题(摩尔的计算)

38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:还原产物NO2和NO的物质的量之比①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据O原子守恒得:33=18+5x+5.5x=1.9即NOx为NO1.9.用十字交叉法:NO2:20.91.9NO:10.1n(NO2):n(NO)=9:1我想问下,那个o原子守恒式子是怎样列出来的啊?

苏运东回答:
  ⑴设HNO3还原产物的平均分子式为NOx,则:n(Cu):n(NOx)=0.6mol:1.0mol=3:5Cu和HNO3的总反应方程式为:3Cu+11HNO3==3Cu(NO3)2+5NOx↑+5.5H2O先写出反应物和生成物以及Cu、NOx的化学计量数3和5,再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO3)2、HNO3和H2O的化学计量数3、11和5.5,则:n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.6mol×(11/3)=2.2mol根据O原子守恒得:33=18+5x+5.5x=1.9
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