关于十字交叉法使用的问题(摩尔的计算)
38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:还原产物NO2和NO的物质的量之比①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据O原子守恒得:33=18+5x+5.5x=1.9即NOx为NO1.9.用十字交叉法:NO2:20.91.9NO:10.1n(NO2):n(NO)=9:1我想问下,那个o原子守恒式子是怎样列出来的啊?
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