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称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4•Ce(SO4)2•2H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释
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更新时间:2024-03-28 16:19:44
问题描述:

称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4•Ce(SO4)2•2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).

贺东风回答:
  由7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4•Ce(SO4)2•2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),则硫酸铈的物质的量为7.90g632g/mol=0.0125mol,Ce4+的物质的量浓度为0.0125mol0.25L=0.05mol/L,由反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce...
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