因为生成的气体在标况下是2.56g/L,所以其平均摩尔质量是2.56g/L*22.4L/mol=57.344g/L
然后猜想xy2是什么,xy2型的化合物并不是很多,常见的且能燃烧有CS2(二硫化碳)和H2S,如果是H2S,那么标况下的气体产物只有SO2,其摩尔质量是64,与计算结果不符,所以XY2只能是CS2,经过计算,气体产物的平均摩尔质量恰好是57.333g/L,所以XY2就是CS2,其相对分子质量是76.
CS2+3O2==CO2+2SO2,反应前后气体计量数都是3,所以消耗氧气的体积也是672ml.
所以消耗氧气体积是672ml,xy2的摩尔质量是76g/mol.