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一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,冷却后,在标准状况下测得生成物体积为672ml,密度为2.56克每升,反应前氧气体积为多少,该化合物摩尔质量为多少,
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问题描述:

一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,冷却后,在标准状况下测得生成物体积为672ml,密度为2.56克每升,反应前氧气体积为多少,该化合物摩尔质量为多少,

罗键回答:
  因为生成的气体在标况下是2.56g/L,所以其平均摩尔质量是2.56g/L*22.4L/mol=57.344g/L   然后猜想xy2是什么,xy2型的化合物并不是很多,常见的且能燃烧有CS2(二硫化碳)和H2S,如果是H2S,那么标况下的气体产物只有SO2,其摩尔质量是64,与计算结果不符,所以XY2只能是CS2,经过计算,气体产物的平均摩尔质量恰好是57.333g/L,所以XY2就是CS2,其相对分子质量是76.   CS2+3O2==CO2+2SO2,反应前后气体计量数都是3,所以消耗氧气的体积也是672ml.   所以消耗氧气体积是672ml,xy2的摩尔质量是76g/mol.
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