亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件
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问题描述：
亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为______．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防爆炸 c．将NaClO3氧化为ClO2
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为______．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是______、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）
李梦玲回答：
（1）由流程图可知C1O2发生器中目的是产生C1O2，二氧化硫具有还原性，将ClO3-还原为C1O2，自身被氧化为SO42-，反应离子方程式为2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-；
故答案为：2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-；
（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故选b；
（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞，过量时，显示红色，反之不会显示红色．
故答案为：2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出；酚酞．
（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，故答案为：b；
（5）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：重结晶．
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