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【合成氨工业的核心反应是:能量变化如右图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1,E2(填“增大】
1人问答
更新时间:2024-03-28 18:22:28
问题描述:

合成氨工业的核心反应是:

能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1,E2 (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是 。

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率。若升高温度,K值变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂 D.分离出氨

董兴法回答:
  (1)减小; 减小(2)<(3)D(4)33.3%;减小(5)A、D(1)加入催化剂,能降低反应所需的活化能,但不影响反应热,即,E1和E2的均减小;(2)该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成...
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