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【根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ.A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放】
1人问答
问题描述:

根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是(  )
 ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ  
 ②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ.
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ

乔轩回答:
  A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;B、当反应②吸收52.96kJ热量时,反应了2mol氢气电子转移4mole-,故B错误;C、气体I2比固体I2能量高,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,故C正确;D、根据盖斯定律,用题干中热化学方程式②-①得到I2(S)⇌I2(g)△H=35.96KJ/L,故D错误;故选C.
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