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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2.(1)工业上可用Cu2S+O2△.2Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是______,当有32gCu2S消耗时,电子转
1人问答
问题描述:

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2.

(1)工业上可用Cu2S+O2 △ .

2Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是______,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是______.

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有______.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O △ .

2CuCl↓+SO42-+2H+

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O △ .

2CuCl↓+SO42-+2H+

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成.

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H2SO4 △ .

______.

②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是______(填字母)

a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:

①FeH2SO4

H2CuO

Cu  ②CuOH2SO4

CuSO4Fe

Cu

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是______(填字母)

A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断.

邓昱回答:
  (1)化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价,所以32gCu2S反应电子转移数目为:32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA,故答案为:S、1.2NA;(2)因为H2O2在较高温度时更容易分解,所以温度控制在50℃-60℃,可以防止H2O2分...
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