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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______.(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收
1人问答
问题描述:

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:


(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______.
(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______.
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:


请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件______.
②C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______.

宋克欧回答:
  (1)惰性电极电解食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠;利用生成物可以使氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水;故答案为:Cl2;NaOH;NaClO;(2)依据流程图分析可知,为富集溴,用二氧化硫还原溴单质为溴离子;反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;故答案为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;(3)①要达到提纯溴的目的,关键是控制镏出成分的沸点,Br2的沸点为59℃,控制温度为59℃,冷凝得到液溴;故答案为:利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分;②得到的溴单质颜色为深红棕色;除去该产物中仍残留的少量Cl2,利用氯气强氧化性,可向其中加入NaBr溶液反应生成氯化钠和溴单质;溴单质微溶于水,所以可以分液分离或蒸馏得到溴单质;故答案为:深红棕色;分液(或蒸馏);③溴单质是有毒性和强腐蚀性,不能排放到空气中,需要用碱吸收,反应的离子方程式为:Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O;故答案为:Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O.
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