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混合溶液M为10ml2mol/lNaHA(弱酸酸式盐)及10ml2mol/lNaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml1mol/l氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度(已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方)
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问题描述:

混合溶液M为10ml2mol/lNaHA(弱酸酸式盐)及10ml2mol/lNaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml1mol/l氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度

(已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方)

陈宇晖回答:
  10ml2mol/LNaHA及10ml2mol/LNaOH溶液混合,得到20ml1mol/LNa2A   加入10ml1mol/L氯化钡溶液,设沉淀的BaA为c(BaA)=xmol   c(Ba2+)*c(A2-)=Ksp(BaA)   (0.01-x)/0.03*(0.02-x)/0.03=1.8×10的-10次方   自己算吧   混合后溶液中的钡离子浓度=(0.01-x)/0.03mol/L
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