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若用3g的锌药品和50g稀盐酸反应,反应后过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体质量为0.4g,求可制取多少氢气
5人问答
问题描述:

若用3g的锌药品和50g稀盐酸反应,反应后过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体质量为0.4g,求可制取多少氢气

李妍琛回答:
  反应物为锌和盐酸.   所以剩下的固体是未反应完的锌.(或其他杂质)   所以一共反应了3-0.4=2.6g锌=2.6/65=0.04mol   所以一共生成了0.04mol的H2   Zn+2HCl=ZnCl2+H2   在标准情况下一共有0.04*22.4=0.896LH2
欧吉坤回答:
  为什么剩下的固体不是未完全反映的稀盐酸?
李妍琛回答:
  盐酸怎么会是固体呢--
欧吉坤回答:
  我指的是稀盐酸过量,你的答案是心过量对吗?为什么不是稀盐酸过量?
李妍琛回答:
  稀盐酸过量也一样啊,稀盐酸过量,那证明那些固体是不能和盐酸反应的杂质:如铜之类的但是参加反应的锌还是2.6g啊,所以答案是一样的。懂了么?
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