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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应(可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示)的化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡
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更新时间:2024-03-29 07:27:11
问题描述:

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应(可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示)的化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,ø表示体积分数).根据图象,下列判断正确的是()

A.反应Ⅰ:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行

B.反应Ⅱ:此反应的△H<0,且T1<T2

C.反应III:△H>0且T2>T1或△H<0且T2<T1

D.反应Ⅳ:T1<T2,则该反应不易自发进行

饶贵安回答:
  A、由反应1图可知,增大压强,A的转化率增大,平衡正向移动,说明正反应是熵减的反应,升温平衡正向移动,说明正反应是放热反应,根据△G=△H-T△S可知,该反应在低温度时更容易自发进行,故A错误;   B、由图可知,T2的起始斜率大于T1,说明T1<T2,升高温度,C的物质的量减小,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应,故B正确;   C、如果反应III中△H>0,要使生成物C的体积分数增大,则应当是T2<T1,故C错误;   D、温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,△H<0,该反应容易自发,故D错误;   故选B.
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