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在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I−+IO−3+6H+=3I2+3H2O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O2−3=2I−+S4O2
1人问答
问题描述:

在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I−+IO−

3

+6H+=3I2+3H

2

O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O2−

3

=2I−+S4O2−

6

,消耗了40mL Na2S2O3溶液,计算:

(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;

(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?

陈力回答:
  (1)令原溶液中Cu(IO3)2的物质的量为xmol,则:   2Cu(IO3)2~13I2~26S2O32-   2 26   xmol 0.04L×0.1mol/L   所以,2:26=xmol:0.04L×0.1mol/L,解得x≈3.1×10-4 mol   故原溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度=3.1×10
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