A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，均含有Na+离子，二者反应得到C溶液与无色气体D，电解C溶液阳极生成无色气体E，则E为O2，气体D与氧气反应生成F，F溶于水得到G，而G与氯化物反应得到白色沉淀H，考虑H为BaSO4，则D为SO2，F为SO3，G为H2SO4，B的溶液与某种强碱反应也得到H，应是NaHSO4与氢氧化钡反应，则B为NaHSO4，故A为NaHSO3，C为Na2SO4， 　　（1）由上述分析可知，A为NaHSO3，B为，故答案为：NaHSO3；NaHSO4； 　　（2）C为Na2SO4，C溶液电解时，阳极电极反应方程式为4OH--4e═2H2O+O2↑， 　　故答案为：4OH--4e═2H2O+O2↑； 　　（3）NaHSO4与氢氧化钡反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O， 　　故答案为：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O； 　　（4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O， 　　故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．