【某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__

【某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为___．（2）实验前】

1人问答

问题描述：

某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：

（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为___．

（2）实验前鼓入N2的目的是___．

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___，说明SO2具有___性．

（4）分析B中产生白色沉淀的原因．

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO -

反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是___．

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___，

③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）___．

A．1mol/L稀硝酸

B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

陈传平回答：

网友采纳

　　（1）装置A中用于盛放浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，　　故答案为：分液漏斗；　　（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，　　故答案为：排净装置中的空气；　　（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，　　故答案为：BaSO4；还原；　　（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，　　故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；　　②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，　　故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；　　③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，　　故答案为：C．