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【剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×1】
1人问答
问题描述:

剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
( 25℃)
Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是()

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c(CN-)<c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

丁凡回答:
  A.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,结合强酸制取弱酸知,该反应方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,故A错误;   B.HCN为弱酸,NaCN溶液水解溶液显显碱性;HCN的Ka=6.17×10-10,根据其水解方程式CN-+H2O⇌HCN+OH-,得水解平衡常数Kh=K
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