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【将1molN2与3molH2混合置于容积为10l的密闭容器中,1温度在T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为----(2)温度在T1时,若起始时向10l密闭容器中加入N20.5mol,H21.5mol,NH31mol.当反应达到】
3人问答
更新时间:2024-03-29 13:07:07
问题描述:

将1molN2与3molH2混合置于容积为10l的密闭容器中,1温度在T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转

化率为----(2)温度在T1时,若起始时向10l密闭容器中加入N20.5mol,H21.5mol,NH31mol.当反应达到平衡,与起始时比较,-------的物质的量增加.重点第二问

田文新回答:
  (1).N2+3H2=2NH3n(总)起始n/mol1304平衡1n/mol1-α3(1-α)2α2(2-α)依题意:2α/2(2-α)=25%解得:N2的转化率α=40%(2).N2+3H2=2NH3起始n/mol0.51.51浓度商J=1^...
樊超回答:
  谢谢,想问下如果用等效平衡,应怎样解释呢?
田文新回答:
  将起始态2按化学计量数进行等效转化,得:.................N2+3H2=2NH3起始2/mol0.51.51等效转化.0.5+0.51.5+1.50起始1/mol130显然二个状态是等效的,则两个平衡态中同组分的物质的量分数是相同的。观察起始态二中氨的物质的量分数:X2=1/(0.5+1.5+1)=1/3≈33%根据题意知,起始态一达到平衡时,氨的物质的量分数X1=25%∵X2>X1∴反应向逆向进行,N2和H2的物质的量将增加,直至X2=25%时,反应达到平衡。
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