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【一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:A+3NaOH═B↓+3NaCl(已配平).(1)A物质中阳离子和阴离子的】
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问题描述:

一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的

NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:A+3NaOH═B↓+3NaCl(已配平).

(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为______;

(2)A和B的相对分子质量之差为______;

(3)滤出沉淀B,向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸,沉淀恰好完全溶解,试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量.______.

毛锋回答:
  (1)根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和数目都不变,由于生成物中含有3个氯离子,所以反应物A中也需要有3个氯离子,所以A物质中阳离子和阴离子的个数比为1:3;   (2)由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120与175.5的差等于55.5;   (3)设沉淀B的质量为X   Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O   107 1O9.5   X 100g×10.95%   107109.5=X100g×10.95%
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