几种常见的酸

（2节时）

【目的要求】: 1. 掌握盐酸和硫酸的物理性质，了解浓硫酸和浓硝酸的性质，

知道浓硫酸的稀释方法；

2．掌握盐酸和硫酸的化学性质和用途；

3. 理解复分解反应的概念并能判断；

4. 认识用硝酸银检验盐酸及可溶性氯化物；用氯化钡检验硫酸

及可溶性硫酸盐的原理。

【重、难点】: 1. 盐酸和硫酸的化学性质；

2. 指示剂在酸碱溶液中的变色；

3. 复分解反应的概念。

【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

【教具】: 盐酸、硫酸和硝酸样品（浓和稀）、石蕊、酚酞、铁、氧化铜、铁锈、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、纸、玻璃棒、试管等

【教学过程】:

 复习引入：什么叫酸？写出盐酸、硝酸、硫酸和磷酸的电离方程式。

 演示实验：展示盐酸，观察色、态，白雾，闻味

 学生活动：总结盐酸的物理性质（教师评价）

 演示实验：石蕊分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中

酚酞分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中

 小结： 酸碱指示剂的概念及变色情况

 投影： 酸碱指示剂的变色情况

酸性溶液 中性溶液 碱性溶液

石蕊试液（紫色） 变红色 紫色 变蓝色

酚酞试液（无色） 不变色 无色 变红色

 引问：将锌或铁等金属投入盐酸中，会看到什么现象？反应说明了什么？

 师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。

 演示实验：锈铁钉和氧化铜分别与盐酸反应

 引问：你看到什么现象？反应说明了什么？

 师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。

 演示实验：氢氧化铜与盐酸反应

 引问：你看到什么现象？反应说明了什么？

 师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。

 演示实验：（回忆碳酸钙与盐酸的反应）；硝酸银与盐酸反应

 引问：你看到什么现象？反应说明了什么？

 师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律

及该反应的应用。

 演示实验：硝酸银分别与氯化钠、氯化钡反应

 小结：检验氯离子的试剂、方法、现象和结论