8.4 常见的碱、碱的通性

(第1课时)

教学目标：

知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3了解酸性氧化物的概念。

科学素养目标：

学习使用个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

实验电教：1、P165－166[实验8－23]～[实验8－24]

2、补充NaOH与CO2的反应

教学过程：

[复习提问]

1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应? 写出化学方程式。

[引入新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

[学习新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

一、出示教学目标

二、氢氧化钠

1.物理性质

(1)演示Ｐ165[实验－23]，引导学生阅读Ｐ165 最后一节课文， 分析、 总结 NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH 使指示剂的变色情况， 得出 NaOH能使指示剂变色的结论。

(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)演示Ｐ166[实验8－24]得出NaOH与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（蓝色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（红褐色）

小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶 于水的碱。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

指导学生阅读P166最后一节文字，是出NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧