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合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
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问题描述:

合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?

胡宗藻回答:
  N2+3H2=2NH3   平衡时N2的转化率为10%,   此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa   ∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
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