反应本质:SO2+H2O=H2SO3然后:H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2OH2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+2H2O总化学方程式:SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑SO2+2NaHCO3=...
亚硫酸的电解常数应该是两个:1.3X10^-2(Ka1),6.3X10^-8(Ka2),在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:SO2+xH2O==SO2·xH2O==H++HSO+(x+1)H2O,K1=1.3X10^-2(25摄氏度)HSO3-==H++SO32-,K2=6.3X10^-8(25摄氏度),相对来说,亚硫酸析出亚硫酸氢根比析出亚硫酸根容易,在与碳酸氢钠反应时,碳酸氢根相对于亚硫酸酸度要低很多,可近似为酸碱反应,同时碳酸氢根与氢离子结合成碳酸,稳定性极差,分解为水和二氧化碳,在非密闭的环境下可近似为均分解成二氧化碳和水,若二氧化硫与碳酸氢钠物质的量为1:1(可近似完全反应),消耗的为亚硫酸析出亚硫酸氢根的氢离子,导致溶液中存在均为亚硫酸氢根。若二氧化硫与碳酸氢钠物质的量为1:2,消耗完为亚硫酸析出亚硫酸氢根的氢离子之后,接着消耗亚硫酸氢根析出的氢离子,使溶液中存在均为亚硫酸根,导致产物不同(以上均为理想状态下,完全反应)