对氮及其化合物的研究具有重要意义．

（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为___，这段时间内v（H2）=___．

（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ•mol-1（a>0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍．

①298K时，该反应的化学平衡常数为___（精确到0.01）；

②下列情况不是处于平衡状态的是___（填字母序号）；

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的颜色不再变化

e．气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时v正___v逆（填“>”、“<”或“=”）．

（3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为___．

（4）t℃下，某研究人员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10-5．NH4+的水解常数为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___，请判断t___25℃（填“>”、“<”或“=”）．