(1)设固体混合物中碳酸钙的质量为X,HCl的质量为Y,反应中生成CaCl2的质量为Z.
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
1007311144
XYZ8.8g
100/44=X/8.8g
得:X=20g
73/44=Y/8.8g
得:Y=14.6g
111/44=Z/8.8g
得:Z=22.2g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6g/200g×100%=7.3%.
(3)原混合物中CaCl2的质量=25g-20g=5g,则反应后所得溶液中CaCl2的总质量为22.2g+5g=27.2g.
答:该固体混合物中碳酸钙的质量为20g;所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g.