某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式                             。

（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                                             ；装置中B瓶的作用是                                                              。

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O2。

（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                 

                                                           。

（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol·L1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

①参加反应的HNO3的物质的量为                  mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                     。

（6）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                           。