(1)充分灼烧时,水会挥发,NaHCO3会分解,方程式2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2,所以
aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O→(a+b/2)Na2CO3+(c+b/2)H2O+b/2CO2①
当与Ba(OH)2反应时,方程式为
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaCO3↓
即aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O+(a+b)Ba(OH)2→(a+b)BaCO3↓+(2a+b)NaOH+(b+c)H2O②
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设62.0/2=31.0g样品A共有Xmol,则:X(106a+84b+18c)=31.0
根据①式,X(a+b/2)×106=31.0-9.8=21.2;X(c+b/2)×18+Xb/2×44=9.8
根据②式,X(a+b)×197=59.1
联立上述4个方程,解得:a=0.1/X,b=c=0.2/X,即b=c=2a.
又化学式的组成要符合最简比原则,故样品A可表示为:Na2CO3·2NaHCO3·2H2O
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(2)向样品B中滴加稀盐酸时,首先发生反应①:aNa2CO3+aHCl=aNaHCO3+aNaCl+aH2O
当全部Na2CO3都被反应掉以后,再滴加盐酸,才发生反应②:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
忽略水蒸气,认为产生的气体全部是CO2.
盐酸质量/g20406080
气体质量/g00.441.321.98
气体量/mol00.010.030.045
当开始有气体产生时,产生的CO2应与加入的HCl的量成正比关系.
当加入的稀盐酸从40g增加到60g时,气体量从0.01mol增加到0.03mol,即20g稀盐酸能产生0.02molCO2.
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
11
0.020.02
20g稀盐酸含HCl0.02mol.质量分数:0.02×36.5/20=0.0365
根据“10g稀盐酸产生0.01molCO2”的比例关系,可知加入30g稀盐酸时才开始有气体产生,加入75g稀盐酸时全部样品都被消耗完了,再多加稀盐酸也没有更多气体产生.
反应①进行完全消耗了30g稀盐酸,反应②进行完全(a+b)NaHCO3+(a+b)HCl=(a+b)NaCl+(a+b)H2O+(a+b)CO2消耗了75-30=45g稀盐酸,故a:(a+b)=30:45,化成最简比a=2,b=1.
又总共产生0.045mol气体,即a+b=0.045,故4.71g样品为0.015mol.
样品B的摩尔质量为:4.71/0.015=314(g/mol)
(314-2×106-84)/18=1
故样品B的化学式可以表示为2Na2CO3·NaHCO3·H2O
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终于做完了!这题真TM难!
辛苦了,不过我没学过摩尔,能否解释一下我问题中第二题的解析
一样的道理。我猜到你可能没学过“摩尔”这个概念了。简单来说,摩尔是“微粒(比如原子、分子、离子)数量的单位”。1摩尔二氧化碳的质量就是44g。