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ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度?
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问题描述:

ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度?

邵静回答:
  作近似计算的话不考虑碳酸根的水解.按照Ksp=[Zn2+][CO32-]得锌离子浓度是1.44*10^-9mol/L锌离子来源只有碳酸锌故溶解度为1.44*10^-9mol/L.其实算到mol浓度可以了,如果硬要g/100g水的话貌似因为没用碳酸钠溶液的密度不好计算.说密度是1的话就是1.44*10^-9*摩尔质量/10
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