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【NaOH通入到NH4HCO3中,OH-先和NH4+反应还是先和HCO3-反应?怎么判断?】
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问题描述:

NaOH通入到NH4HCO3中,OH-先和NH4+反应还是先和HCO3-反应?怎么判断?

罗宏浩回答:
  NaOH通入到NH4HCO3中假设NH4HCO3浓度1molL-   具体说   HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6x10^-11   根据电离常数计算式Ka2=cH+xcCO32-/cHCO3-=5.6x10^-11   电离出的cH+和cCO32-根据方程式,量是一样的,但非常小cHCO3-近似为1   cH+=7.48x10^-6   H++OH-=H2O,cOH-=7.48x10^-6时即生成水   NH4++OH-=NH3.H2O+H+   Kb=1.8x10^-5K水解=Kw/Kb=5.6x10^-10   根据水解常数计算式K水解=cOH-xcNH3.H2O/cNH4+=5.6x10^-10   cOH-=2.35x10^-5molL-时时即生成氨水   所以先与HCO3-反应先反应生成(NH4)2CO3   HCO3-+OH-=CO32-+H2O   然后(NH4)2CO3再与NaOH生产氨水和碳酸钠   NH4++OH-=NH3·H2O   定性说,NH4HCO3,先中和H+,才有利于在碱性环境生成NH3.
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