中考化学题,求详解我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质|其它问答-百百课问答网

中考化学题,求详解我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质

3人问答

问题描述：

中考化学题,求详解

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积（mL）555

生成氢气的质量（g）0.04m0.02

试求：

（1）m=.

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

骆德渊回答：

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　　分析发现第一次加盐酸产生0.04gH2,第三次还能产生H2,但只有0.02g了,说明第三次加盐酸的时候HCl过量,Zn已经反应完,那么第二次加盐酸时Zn是过量的,因此产生的H2跟第一次一样,是0.04g,也就是m=0.04g5g样品共能生成H2...

冯剑回答：

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　　为什么5g样品共能生成H2为0.1g

骆德渊回答：

网友采纳

　　第一次产生0.04gH2（此时Zn过量）第二次也是0.04gH2，还是Zn过量第三次加同样多HCl只产生H20.02g，说明Zn已经反应完，不足量，盐酸过量了，因此5g合金只能产生0.1gH2

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