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【把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的为A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=】
1人问答
问题描述:

把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)>c(Na+)

B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1

刘正光回答:
  AD   解析:将0.02mol·L-1CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH等体积混合后,混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa,且等物质的量。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势,所以,c(CH3COO-)>c(Na+);但无论怎么变化,由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1。
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