卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．

请回答下列问题：

（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是___．

（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有___ （填字母）．

A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键

（3 ）BeCl2的分子空间构型为___； BF3分子中 B-F 键的键角为___．

（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为___；如果不相同，则其杂化方式分别为___．

（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是___．

（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为___，该晶体的密度为___g•cm-3．